下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（　　）
A、2gO2和3gO3
B、2gO3和3gO2
C、5gCO和5gN2
D、1gH2和2gO2
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子中含有原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．2gO2的物質(zhì)的量=
2g
32g/mol
=
1
16
mol，含有原子物質(zhì)的量=
1
16
mol×2=
1
8
mol，3gO3的物質(zhì)的量=
3g
48g/mol
=
1
16
mol，含有原子物質(zhì)的量=
1
16
mol×3=
3
16
mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．2gO3的物質(zhì)的量=
2g
48g/mol
=
1
24
mol，含有原子物質(zhì)的量=
1
24
mol×3=
1
8
mol，3gO2的物質(zhì)的量=
3g
32g/mol
=
3
32
mol，含有原子物質(zhì)的量=
3
32
mol×2=
3
16
mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故B錯誤；
C．5gCO的物質(zhì)的量=
5g
28g/mol
=
5
28
mol，含有原子物質(zhì)的量=
5
28
mol×2=
5
14
mol，5gN2的物質(zhì)的量=
5g
28g/mol
=
5
28
mol，含有原子物質(zhì)的量=
5
28
mol×2=
5
14
mol，含有原子數(shù)目相等，故C正確；
D．1gH2的物質(zhì)的量=
1g
2g/mol
=
1
2
mol，含有原子物質(zhì)的量=
1
2
mol×2=1mol，2gO2的物質(zhì)的量=
2g
32g/mol
=
1
16
mol，含有原子物質(zhì)的量=
1
16
mol×2=
1
8
mol，二者含有原子數(shù)目不相等，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解化學(xué)式的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式中，錯誤的是（　�。�
A、Na+
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)的是（　�。�
A、NH3+H2O
B、H2+CuO
C、NaHCO3+HCl
D、（NH4）2S+NaOH→NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A、碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n
B、石油的主要成份是碳?xì)浠衔?/span>
C、碳?xì)浠衔锒际菤怏w
D、碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A、CO2和NaOH
B、H2SO4和鋅粉
C、銅和硝酸溶液
D、鐵粉在硫蒸氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、7.1g Cl2完全參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對實驗Ⅰ～Ⅲ的實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B、實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、實驗Ⅱ：繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，停止加熱，加入稀鹽酸沉淀溶解
D、實驗Ⅲ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗是（　�。�
A、過濾B、蒸發(fā)C、升華D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是
 
．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì)                     B．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動       D．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是
 
．
a．平衡常數(shù)
b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c．氫氣的轉(zhuǎn)化率
d．從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為
 
．
③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)．已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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