(3分)氨在國民經濟中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)表 ΔH=+131.3 kJ,ΔS=+133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K′=0.5。
①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=__________(填數值)。
②400℃時,在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
氣體名稱 | 氨氣 | 氧氣 | 氦氣 | 氖氣 | 氬氣 | 氪氣 | 氚氣 |
沸點/℃ | -196 | -183 | -269 | -264 | -186 | -153 | -108 |
原料 | 天然氣 | 重油 | 煤 |
相對投資費用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J?t-1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
| ||
高溫 |
| ||
高溫 |
NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【化學――選修化學與技術】(15分)
氨在國民經濟中占有重要地位,下圖是合成氨的簡要流程:
I.原料氣的制備:
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣,方法之一是將空氣液化后再加熱分館;請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法:_________________________________________________________;
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學方程式表示)____________
II.原料氣的凈化:、
為防止催化劑“中毒”,原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理,“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨()溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應為:
(3) 為提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時,氧氣將氧化為,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________;
III.氨的合成:
(5)據報道,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________
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科目:高中化學 來源:2012屆河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學――選修化學與技術】(15分)
氨在國民經濟中占有重要地位,下圖是合成氨的簡要流程:
I.原料氣的制備:
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣,方法之一是將空氣液化后再加熱分館;請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法:_________________________________________________________;
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學方程式表示)____________
II.原料氣的凈化:、
為防止催化劑“中毒”,原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理,“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨()溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應為:
(3) 為提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時,氧氣將氧化為,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________;
III.氨的合成:
(5)據報道,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________
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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(選修)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位,請參與下列探究。
(1)生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g), ΔH = +131.3 kJ·mol-1,ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行 (填:“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填數值)。
②400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 (填字母) 。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學――選修化學與技術】(15分)
氨在國民經濟中占有重要地位,下圖是合成氨的簡要流程:
I.原料氣的制備:
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣,方法之一是將空氣液化后再加熱分館;請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法:_________________________________________________________;
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法(用化學方程式表示)____________
II.原料氣的凈化:、
為防止催化劑“中毒”,原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理,“精制”過程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨()溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應為:
(3) 為提髙CO吸收率,可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時,氧氣將氧化為,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________;
III.氨的合成:
(5)據報道,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________
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