將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是        （  ）

A．FeCl3與FeCl2 B．KHCO3與KOH C．NH4Cl與NaCl D．AlCl3與Al2(SO4)3

D

解析試題分析：A、FeCl2、FeCl3都是揮發(fā)性酸鹽酸的鹽，所以能水解到底，生成氫氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3，故A不符合題意；B、碳酸氫鉀與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，蒸干后可以得到純凈物，故B不符合題意；C、氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，因此加熱氯化銨與氯化鈉的混合液最終得到氯化鈉，C不符合題意；D、AlCl3水解生成HCl揮發(fā)，促進了水解的進行到底，得到Al（OH）3，最后得到Al2O3，硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，因此最終仍然得到硫酸鋁，Mg（HCO3）2，故D正確，故選D。
考點：考查物質(zhì)反應(yīng)以及鹽類水解的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )

A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿
B．N點c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強堿溶液
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶體時要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是

選項
實驗步驟與實驗事實
結(jié)論解釋
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反應(yīng)中作催化劑
D
單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸
硅被強氧化性酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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