Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

A

解析試題分析：A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后得到的溶液為HA與NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，則說明A-的水解作用大于HA的電離作用。根據(jù)電荷守恒可得：c(H⁺)+ c(Na⁺)= c(OH^—)+ c(A^—)。根據(jù)物料守恒可得：c(HA)+c(A^—)=2c(Na⁺)。兩式聯(lián)立求解可得：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)。正確。B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，若為Na₂S溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)。若為NaHS溶液，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺) >c(HS^—) >c(OH^—)>c(S^2—) > c(H⁺)。錯誤。C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，根據(jù)物料守恒可得則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)。錯誤。D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則水的電離受到了抑制，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。若為酸性該溶液的pH為14-a；若為堿性，則pH=a.錯誤。
考點：考查溶液中離子的濃度的關(guān)系、溶液的酸堿性的知識。