【題目】一定量的Fe與過量的鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是( )

A．加10mL水 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．CuSO4晶體

【答案】D

【解析】

試題分析：A．加水使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率變小，故A錯(cuò)誤；B．對于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4晶體，鐵和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鐵銅形成原電池，鐵為負(fù)極，能加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，故D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________（寫化學(xué)式）。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ （寫化學(xué)式）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則導(dǎo)線中通過了________mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請回答下列問題:

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250 ℃開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

則從反應(yīng)開始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列問題:

（1）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA

B．12g石墨烯(如右圖)中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA

C．常溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D．一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

B

B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng)

E

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，隨著Ba(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．a=150

B．Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為氨水

C．OX、XY兩段沉淀種類相同

D．繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_____________，生成物成鍵放出的總能量為_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反應(yīng)。

（2）用電子式表示出HCl的形成過程 。

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