【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

B

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強

E

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

1)元素YC下一周期同主族元素,比較BY元素的第一電離能I1B I1Y)(填”“);

2)鹽X的水溶液呈 (填酸性”“堿性中性) ,原因________________(用離子方程式表示);

3E元素原子的核外電子排布式為_____________,在周期表中的位置______________;

4C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是____________________________________________;

5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: ,寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式:_________________________________________。

【答案】1)>

2)酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+

31s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2第四周期

41∶2 NH3分子間存在氫鍵

52H2OH2SS↓2H2O2H

【解析】試題分析:負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%,掌握AO;B原子得到一個電子后3p軌道全充滿,則BCl;C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X,則CNX是硝酸銨;D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強,屬于DC元素;E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和,因此EFe

1YP,P的價電子排布為3s23p3,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。

2)銨根水解溶液顯酸性,水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。

3)鐵的原子序數(shù)是26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2,位于元素周期表的第四周期第族,

4N2分子含氮氮三鍵鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點出現(xiàn)反常。

5H2O釋放出一個電子生成H2O+,電子式為;其中氧元素為-1,具有強氧化性,與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式為2H2OH2SS↓2H2O2H

練習冊系列答案
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選項

古文或諺語

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1A,B,C,D,E五點中,尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_______。

2此可逆反應的正反應是______反應。放熱、吸熱

3AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應速率和平衡角度說明理由。 ____________________________________

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3C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________________

4查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________填字母中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實

5通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________選填字母,下同;除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過氫氧化鈉溶液

6下列物質(zhì)中,不是通過乙烯加成反應得到的是______填序號。

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