NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

(用必要的化學用語和相關文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中c(NH
 
+
4
小于
小于
(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH
 
+
4
).
(3)如圖1所示是0.1mol?L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是
(填寫序號),導致pH隨溫度變化的原因是
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小
NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小

②20℃時,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中2c(SO
 
2-
4
)-c(NH
 
+
4
)-3c(Al3+)=
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
(填數(shù)值).
(4)室溫時,向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是
a
a
點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
分析:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性;
(2)NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解;
(3)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;
②根據(jù)電荷守恒定律解題;
(4)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3?H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性.
解答:解:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3
故答案為:Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;
(2)NH4Al(SO42與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO42中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO42中的小,故答案為:小于;
(3)①NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,
故答案為:1;NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減;
②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol?L-1[c(OH-)太小,可忽略],故答案為:10-3 mol?L-1;
(4)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應量的關系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O,(NH42SO4可以促進水的電離,而NH3?H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),b點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
點評:本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較,題目難度較大,(3)②為易錯點,注意根據(jù)守恒思想解題.
練習冊系列答案
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下列離子方程式正確的是( 。

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向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中,滴加等濃度NH4Al(SO42溶液x mL,敘述錯誤的是?( 。

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(2010?南京三模)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管.實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫,用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+.檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡
取樣,加適量H2O2溶液,振蕩,滴加KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,說明Fe2+已除盡

(2)通常條件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除雜后溶液中c(Fe3+)=
4.0×10-20mol/L
4.0×10-20mol/L

(3)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,酸化的是目的是
抑制Al3+水解
抑制Al3+水解

(4)“結晶”操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結晶為止,冷卻結晶,得到銨明礬(含結晶水).母液不能蒸干的原因是
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解
減少可溶性雜質的析出及Al3+水解

(5)“分離”操作名稱是
C
C
(填字母代號)
A.蒸餾     B.分液    C.過濾
(6)測定銨明礬組成的方法是:
a.稱取0.906g銨明礬樣品,高溫灼燒,得Al2O3殘留固體0.1020g;
b.稱取0.4530g銨明礬樣品,用適量蒸餾水溶解,再加入稍過量的BaCl2溶液,經(jīng)陳化、過濾、灰化,得BaSO40.4659g;
c.稱取0.4530g樣品,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸,濃硫酸增重0.0170g.則銨明礬的化學式為
NH4Al(SO42?12H2O
NH4Al(SO42?12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+
 
(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4+).

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下列離子方程式表達正確的是( 。

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