Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

B．切開(kāi)的金屬鈉放置于空氣中表面變暗：2Na+O₂=Na₂O₂

C．向NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

Answer 1

分析：A、依據(jù)銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序分析判斷；
B、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
D、三價(jià)鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫；

解答：解：A、銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是鋁離子先沉淀，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，沉淀再溶解； NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂  按1：2反應(yīng)，氫氧根沉淀鋁離子剩余氫氧根離子恰好和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；故A正確；
B、切開(kāi)的金屬鈉放置于空氣中表面變暗，是因?yàn)殁c被氧化為氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、向NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液產(chǎn)生沉淀是三價(jià)鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫，離子方程式為：2Fe³⁺+S^2-=S↓+2Fe²⁺；故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)原則，主要是離子反應(yīng)順序判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的離子判斷．