【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:下列說法中錯誤的是( )
A.①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價不相同
C.③中需要通入過量的CO2
D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
【答案】B
【解析】解:鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+ , 二氧化硅不溶于鹽酸,所以要過濾,分離出二氧化硅;濾液中加過量NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去Fe(OH)3沉淀,向濾液中通過量的二氧化碳,會生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3分解生成Al2O3 , 最后電解熔融的Al2O3生成Al;A、由以上分析可知①、②中除加試劑外,還需要進行過濾操作,故A正確;
B、a中為Al3+ , b中為AlO2﹣ , a、b中鋁元素的化合價均為+3價,故B錯誤;
C、③中需要把AlO2﹣轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,要通入過量的二氧化碳,AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ , 故C正確;
D、根據(jù)上面分析可知④是Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 , 故D正確.
故選:B.
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【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示.
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應在1300℃的高溫爐中進行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是;
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個自發(fā)反應
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
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【題目】常溫下,用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液,溶液的pH變化與滴入氨水體積的關系如圖所示,下列有關說法不正確的是( )
A.該土壤是酸性土壤
B.當溶液中c(H+)=c(OH﹣)時,消耗氨水的體積為9mL
C.M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
D.將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合,充分反應后存在:C(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】下列四種酸溶液,能跟鋅片反應生成氫氣且最初反應速率最快的是
A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液
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【題目】將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2和SO2共33.6L(標準狀況),此時溶液中尚余0.1mol H+ . 計算可知:
(1)投入鋅粒的質(zhì)量為g.
(2)生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為 .
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【題目】某金屬硝酸鹽受熱分解產(chǎn)生的NO2和O2的比例是6:1,該金屬反應前后的化合價________(填“升高”,“降低”或“不變”)。
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