【題目】常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該土壤是酸性土壤
B.當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，消耗氨水的體積為9mL
C.M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D.將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4，該土壤是酸性土壤，故A正確；
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，即pH=7，根據(jù)圖可知消耗氨水的體積為9mL，故B正確；
C．N點(diǎn)氨水過(guò)量，N點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，M點(diǎn)溶液酸性可能是離子水解導(dǎo)致，也可能是酸電離導(dǎo)致，若為酸電離導(dǎo)致，M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度相等，若由離子水解導(dǎo)致，該情況下溶液中氫離子源于水的電離，M點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于N點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH4Cl、NH3H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質(zhì)電離程度不大．，溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．
故選：C．
A．由圖可知，該土壤浸出溶液pH=4； B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，即pH=7，根據(jù)圖可知消耗氨水的體積； C．M點(diǎn)溶液酸性可能是離子水解導(dǎo)致，也可能是酸電離導(dǎo)致，N點(diǎn)氨水過(guò)量，N點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離； D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，得到等濃度的NH4Cl、NH3H2O混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，但弱電解質(zhì)電離程度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　　）
A.MgCl2
B.Fe（OH）3
C.SO3
D.Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 g鎂、鋅、鐵的混合物與一定量的10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合溶液蒸干后可得不含結(jié)晶水的固體146 g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．
（1）從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接、接b （填連接的字母）．
（2）當(dāng)觀察到 ． 現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中

A.一定有銀、鐵和鎂 B.僅有銀和鐵

C.可能含鎂 D.只有銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
C.③中需要通入過(guò)量的CO2
D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：( )
① Cr2O ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO ＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。
A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，分析下列過(guò)程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向．
（1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7Jmol﹣1K﹣1 ， △H0，△S0，該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJmol﹣1,△S=﹣38.4Jmol﹣1K﹣1該反應(yīng)（自發(fā)或非自發(fā)）

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