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【題目】在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ①

2H2S(g)＋SO2(g)==3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②

H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 ③

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為(　　)

A. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C. ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－2ΔH3) D. ΔH4＝2/3(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

【答案】A

【解析】

利用蓋斯定律分析，不管化學反應是一步或分幾步完成，其反應熱是不變的；根據(jù)目標方程改寫分方程，然后求出反應熱，得出結論。

根據(jù)目標方程2S(g)===S2(g)　ΔH4，把方程③反寫，化學計量數(shù)乘以2；把方程②乘以，把方程①乘以；然后三者相加；即得到2S(g)===S2(g)，則其反應熱ΔH4 = ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×= 2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故A項正確，

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A.把鹽酸滴在銅片上：

B.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：

C.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：

D.把少量溶液加入溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖①表示200 ℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化，圖②表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 (　 　)

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 由圖②知反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃，6 min時向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：

Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進行配制。

（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的溶液

B．長期貯存溶液

C．常用來代替量筒量取一定體積的液體

D．用來溶解固體溶質

（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）_____。

（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸

Ⅱ（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）_____。

（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：

a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。

（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為____ g。

（4）寫出步驟②的離子方程式：______。

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