Question

實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl₂緩慢通入

A．蒸餾水

B．燒堿溶液

C．純堿溶液

D．石灰石的懸濁液

Answer 1

D

解析試題分析：A．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。 由于產生的HCl會對平衡起抑制作用，所以制取的HCl濃度不大。B．．Cl₂＋NaOH=NaCl+NaClO．不能得到HClO。C．由于酸性HCl>H₂CO₃>HClO ，所以會繼續(xù)發(fā)生反應Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑，使平衡正向移動，產生更多的HClO，因此比A好。但是溶液中可能有過量的Na₂CO₃，會導致HClO的含量低，而且純度不高。D．在石灰石的懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO₃(s) Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq), 由于在溶液中存在Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，且酸性HCl> H₂CO₃>HClO，所以會發(fā)生反應CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O，使化學平衡和沉淀溶解平衡都正向移動，結果得到更多的產品，因為CaCO₃難溶，所以不會引人過多的雜質。因此最好方法是將Cl₂緩慢通入石灰石的懸濁液中。選項為D．
考點：考查制備HClO的方法的選擇。