【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強堿反應(yīng)放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

中學階段，與強堿溶液反應(yīng)的金屬為鋁；常溫，鐵及鋁在冷的濃硫酸中鈍化。

由信息③b與強堿反應(yīng)放出氣體，可知b為Al；而由信息④b、e在冷的濃硫酸中鈍化，b為Al，推出e為Fe；結(jié)合①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，可推出a為Mg；Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，可知c為Cu，d為Ag。即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本題答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）

A.CCl4的電子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最簡式為：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出一氯甲烷的電子式____，乙烯的結(jié)構(gòu)式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由芳香烴X可合成多種在化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域的物質(zhì)，過程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H為聚合物。

已知：

Ⅰ.芳香烴X的質(zhì)譜圖如圖所示

II.
（1）X的分子式為______________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

（2）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________；

（3）③的反應(yīng)類型為___________；由A的過程中發(fā)生的反應(yīng)為：苯環(huán)的加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→__________________；

（4）反應(yīng)④的化學方程式為____________________________________________；

（5）反應(yīng)⑤的化學方程式為____________________________________________；

（6）的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))；

①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應(yīng)過程中，斷裂中的化學鍵消耗的能量為，斷裂中的化學鍵消耗的能量為，形成中的化學鍵釋放的能量為，下列關(guān)系式中，一定正確的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.X與Y對應(yīng)的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

C.X與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。

己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。

請回答下列問題:

（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；

（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________；

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；

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