Question

7．金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應中失（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）少量的金屬鈉應該保存在煤油中．
（3）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH．
（4）當有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為1.12（標準狀況）

Answer 1

分析 （1）鈉在反應中易失電子作還原劑；
（2）鈉和水、氧氣易反應，保存鈉時要隔絕水和氧氣；
（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（4）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算氫氣體積．

解答 解：（1）鈉最外層有1個電子，所以鈉在反應中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：失，還原；
（2）鈉和水、氧氣易反應，保存鈉時要隔絕水和氧氣，鈉的密度大于煤油密度且和煤油不反應，所以少量鈉通常保存在煤油中，故答案為：煤油；
（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH，
故答案為：2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH；
（4）設生成氫氣的體積為x．
2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH轉(zhuǎn)移電子
        22.4L       2mol
        x           1mol
x=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=2.24L，
答：生成1.12L氫氣．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉原子的最外層電子分析其性質(zhì)，難度不大．