Question

16．甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，若以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 有4N_A個電子轉移時，放出890 kJ的能量
• B． 有N_A個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
• C． 有2N_A個H₂O（l）生成時，放出890 kJ的能量
• D． 有N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

Answer 1

分析 根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據(jù)該反應放熱來判斷．

解答 解：A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，該反應中CH₄中-4價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出890kJ的能量，轉移的電子數(shù)為8mol，當有4N_A個電子轉移時，放出的能量為445J，故A錯誤；
B、有4N_A個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量，故B錯誤；
C、生成2mol的水放出890 kJ的能量，即有2N_A個H₂O（l）生成時，放出890 kJ的能量，故C正確；
D、由熱化學方程式可知有4N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量，所以有N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出222.5kJ的能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度不大．