【題目】下列各表示式中軌道數(shù)最多的是

A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f

【答案】D

【解析】試題分析：s 有1個(gè)軌道、p有3個(gè)軌道、d有5個(gè)軌道、f有7個(gè)軌道，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃

B. 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列___________ (填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

A.原子核對核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

Ⅱ.下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

____________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的__________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式: __________。

③Y是周期表中__________族元素。

④以上13種元素中， __________ (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（ ）

出現(xiàn)環(huán)境

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

A

以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu－Zn原電池

Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)

B

電解CuCl2溶液

電子經(jīng)過負(fù)極→陰極陽極→正極

C

弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕

負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2

D

將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連

犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)， A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1) B的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________。

(2)寫出X與Y生成A的化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中應(yīng)用下列物質(zhì)時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 多吃水果（富含維生素 C）美容養(yǎng)顏

B. 鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕

C. 制作玻璃雕刻時(shí)使用氫氟酸

D. 食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容的密閉容器中反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零

B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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