【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol
D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
【答案】A
【解析】
試題分析:電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì),當銅離子完全析出時,氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol;每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子,每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2)/2mol=0.1mol,則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L,根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6molL-1-0.2 molL-1×2=0.2mol/L。A、根據(jù)分析知,原混合溶液中c(K+)為0.2molL-1,正確;B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol,錯誤;C、根據(jù)以上分析知,銅的物質(zhì)的量為0.1mol,錯誤;D、當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子,當電解硝酸鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為0.1mol×4=0.4mol,則氫離子濃度為0.8mol/L,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D. 3∶4∶3
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【題目】一定濃度的下列溶液,不外加任何試劑就能依次鑒別出來,正確的鑒別順序為
① NaOH溶液 ② (NH4)2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液
A.①②③④⑤ B.②③⑤④① C.⑤①②③④ D.⑤③②①④
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【題目】近幾年,長沙市已經(jīng)陸續(xù)建成了幾條橫跨湘江的過江隧道,在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是
A. 鋼筋 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
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【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學式相對應的是
A. 鋁熱劑-Al B. 明礬-KAl(SO4)2 C. 純堿-Na2CO3 D. 葡萄糖-C6H12O6
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【題目】高一入學體檢時,小明體檢的血液化驗單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L |
A.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度
C.質(zhì)量分數(shù) D.摩爾質(zhì)量
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