Question

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH₄I（固 ）?NH₃（氣）+HI（氣）       
2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則 c（NH₃）為

 

；  
HI 的分解率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH₄I分解出的NH₃物質(zhì)的量濃度，I₂來自HI的分解，根據(jù)I₂為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH₃的濃度．

解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）可知，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（HI）=4mol/L，所以NH₄I分解平衡時(shí)生成c（HI）=4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以平衡時(shí)NH₃的濃度 c（NH₃）=5mol/L，HI 的分解率為

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故答案：5mol/L；20%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵在于明白NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和．