下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　�。�
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中
B、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，兩者的作用原理完全相同
D、合金的硬度比純金屬大，熔點(diǎn)也比純金屬高
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),膠體的重要性質(zhì),金屬與合金在性能上的主要差異,探究硅酸鈉溶液的堿性、熱穩(wěn)定性
專題：
分析：A．冷的濃硫酸、濃硝酸遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化；
B．硅酸鈉具有粘性，熔沸點(diǎn)高，耐高溫；
C．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性；
D．依據(jù)合金的特性解答．
解答： 解：A．冷的濃硫酸、濃硝酸遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鐵鋁制容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉具有粘性，熔沸點(diǎn)高，耐高溫，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；
C．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，兩者的作用原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．合金的熔點(diǎn)不組成它的成分金屬的熔點(diǎn)都低，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水的原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.6g CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有
 
個(gè)原子，
 
mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuO和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)有精制的食鹽水700克，其中含食鹽160克，充分電解該食鹽水，試通過計(jì)算：
（1）當(dāng)逸出的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L時(shí)，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）若上述氣體28L氯氣通入含370克氫氧化鈣的石灰乳，充分反應(yīng)后理論上克得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出碳酸氫銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH4I（固 ）?NH3（氣）+HI（氣）       
2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則 c（NH3）為
 
；  
HI 的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃FeSO4.7H2O（NH4）2SO4（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978.028.1
實(shí)驗(yàn)用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖．稱量硫酸亞鐵銨
Ⅰ．Fe屑的處理和稱量→Ⅱ．FeSO4的制備→Ⅲ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備→Ⅳ稱量硫酸亞鐵銨
的質(zhì)量
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)．只需使用1次玻璃棒
D、欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：

（1）K的電子式為
 
．所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（2）①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若將A與F按物質(zhì)的量1：1混合后通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，解釋其原因（用離子方程式表示）
 
．
（4）若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為：
 
．

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