【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識.下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示:通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產生磚紅色沉淀來檢驗物質中含有醛基)。
請據圖回答以下問題:
(1)儀器連接安裝完畢,進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性?答:_____________;
(2)對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________;
(3)實驗時,點燃B處的酒精燈后,先____________,再集中火焰加熱銅絲,隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣,此時B中觀察到的現象是____________,發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________,當反應進行一段時間后,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復如上現象,說明B處發(fā)生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)裝置C的作用是____________,能在此處觀察到的現象是____________;
(5)裝置D中的現象是____________。
【答案】
(1)關閉活塞K2,打開K1,點燃B處酒精燈,A中液體壓入長管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復原狀(或關閉K1,打開K2,點燃B處酒精燈,D中長管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長管形成一段水柱),說明氣密性良好;
(2)為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;
(3)預熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏,很快又變(yōu)榧t色,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱;
(4)檢驗乙醇氧化產生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{色晶體;
(5)產生磚紅色沉淀
【解析】
試題分析:(1)裝置氣密性檢驗的原理是:通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系,依據改變體系內壓強時產生的現象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞,方法為:關閉活塞K2,打開K1,點燃B處酒精燈,A中液體壓入長管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復原狀(或關閉K1,打開K2,點燃B處酒精燈,D中長管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長管形成一段水柱),說明氣密性良好;故答案為:關閉活塞K2,打開K1,點燃B處酒精燈,A中液體壓入長管中;停止加熱冷卻至室溫,A中恢復原狀(或關閉K1,打開K2,點燃B處酒精燈,D中長管口冒氣泡;停止加熱冷卻至室溫,D中液體倒吸入長管形成一段水柱),說明氣密性良好;
(2)對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;故答案為:為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣;
(3)乙醇催化氧化過程中,銅先與氧氣加熱反應生成氧化銅,氧化銅再與乙醇反應生成乙醛和銅、水,所以實驗時,點燃B處的酒精燈后,先預熱直玻璃管,再集中火焰加熱銅絲,看到的現象為:絲由紅色變?yōu)楹谏,很快又變(yōu)榧t色,反應方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,移去酒精燈,繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣,B中仍重復如上現象,說明該反應為放熱反應,放出的熱量能夠維持反應的進行;故答案為:預熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏,很快又變(yōu)榧t色,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱;
(4)硫酸銅為白色固體,極易結合水生成藍色的五水硫酸銅,通常用此檢驗水的存在;故答案為:檢驗乙醇氧化產生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{色晶體;
(5)乙醛含有醛基能夠與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色的氧化亞銅、乙酸和水,所以看到的現象為:產生磚紅色沉淀;故答案為:產生磚紅色沉淀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是
A. 甲中A的轉化率為75%
B. Q1+Q2=Q
C. 達到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正反應方向移動
D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數依次增大.其中:X的最外層電子排布為;Y是元素周期表中電負性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道;R位于第四周期ⅥB族。
請回答下列問題:
元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ,它的最高價氧化物的水化物的化學式為 ______ 。
分子的立體構型是 ______ ,中心原子的雜化方式是 ______ 。
與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示,該化合物的化學式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個。
化合物熔點為,沸點為,熔融態(tài)不導電,可知的晶體類型是 ______ 與熱水反應的化學方程式為 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.有甲乙兩個容積為0.5L的密閉容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2mol C達到平衡時吸收熱量為Q2kJ;已知Q2=3Q1.下列敘述不正確的是
A. 乙中C的轉化率為75%
B. 反應達到平衡前,甲中始終有v正大于v逆,乙中始終有v正小于v逆
C. 在該條件下,反應 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為27×1.54
D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g);△H=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】時,2L密閉容器中充入,發(fā)生反應:,獲得如下數據:下列判斷正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A.內,
B.在相同條件下,開始時若向容器中充入的是,達到平衡后的轉化率為
C.反應達平衡時,吸收的熱量為kJ
D.100s時再通入mol,達新平衡時的轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,并振蕩試管,預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝備略)進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b,并使甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a,一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗,觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗,觀察到了預期現象,其實驗操作是_________,反應的離子方程式為___________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某化學反應AB+C在三種不同條件下進行,B、C的起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應屬于__________反應(填“可逆”或“不可逆”)。
(2)在實驗1、2中,有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗___(填1或2)使用了催化劑,理由是_______________。
(3)該實驗表明,影響化學反應速率的因素還有__________。
(II)下圖是1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:__________________。
該反應的活化能等于____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應,下列說法正確的是
A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
B. 當反應達到平衡時:c(A):c(B):c(C)=2:1:3
C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ
D. 其他條件不變,升高溫度反應速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是()
A. 氫化物的沸點:W<X
B. 簡單離子半徑:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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