【題目】在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為(　　)

①3體積�、�4體積　③5體積�、�5.5體積　⑤2體積

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O═4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算。

由，則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3；

①若剩余氣體為NO，則由反應可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5＋4＝5.5體積；

②若剩余氣體為氧氣，則4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3中反應的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為＝2體積；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過程中主要反應的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是___。

（2）將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.25g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___，質(zhì)量分數(shù)為___，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1：4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為___，推斷的依據(jù)為___；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列問題：

(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。

(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol· L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。

a．錐形瓶 b．容量瓶 c．膠頭滴管 d．酸式滴定管 e．堿式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。

③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。

(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體與足量溶液完全反應后，再加入溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

，下列有關說法錯誤的是　　

A. 氧化性

B. 能將氧化成

C. 每有參加反應，轉移電子的數(shù)目為

D. 若L標準狀況參加反應，則最終消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-

B．NH3的空間構型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4

D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_____；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是(　　)

A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液

B.熱的純堿溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象

D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ，（填化學式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝ 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 。

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