【題目】(1)現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是___。
(2)將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g·mL-1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1:4的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2,則A的化學(xué)式為___,推斷的依據(jù)為___;
【答案】0.56mol/L 5mol/L 16% 0.5mol/L 1.4mol/L O3F2 同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比
【解析】
(1)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 。答案為:0.56mol/L;
(2)將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g·mL-1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為:5mol/L;
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案為:16%;
從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為:0.5mol/L;
將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1:4的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。答案為:1.4mol/L;
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2。
2OxFy = xO2 + yF2
2mL xmL ymL
10mL 15mL 10mL
解得:x=3 ,y=2
則A的化學(xué)式為O3F2。答案為:O3F2;
推斷的依據(jù)為:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比。
答案為:同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比又等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
方法Ⅱ: ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);
②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為____________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點n (CH3OH)=1mol,總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________ ;
(3)使用新型催化劑進行反應(yīng)2CH4(g)+O2 (g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是______________;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:
(1)A中含氧官能團的名稱是___。
(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___。
(5)E的分子式為___。
(6)B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。
已知:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。
(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。
(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:
則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】理解和應(yīng)用信息在有機合成中具有重要作用,請依據(jù)下列信息回答問題:
(1)該反應(yīng)類型為_______________
(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______
A.與
B.與HCHO
C.與
(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑,具有較強的抗氧化活性,能有效降低癌癥和動脈硬化的風(fēng)險。其結(jié)構(gòu)簡式為:
合成路線如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________
(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且同時滿足下列條件的有機的結(jié)構(gòu)簡式________________
①苯環(huán)上的一氯代物有2種
②1 mol該有機物能與1 molNaHCO3反應(yīng)
③能與濃溴水反應(yīng),1 mol該有機物消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將6體積的NO2(不考慮N2O4)和一定體積的NO置于試管中,并將試管倒置于水中,當(dāng)通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后,剩余1.5體積氣體,則原NO體積可能為( )
①3體積、4體積 ③5體積、5.5體積、2體積
A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:
(1)當(dāng)向該溶液中加入一定量鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?
(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時c(H+)是多少_________?
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