現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
⑴3,紡錘形或啞鈴形(各1分) ⑵泡利不相容(1分)
⑶第VIIB d 25(各1分) ⑷sp3 三角錐形 焰色反應(yīng)(各1分)
⑸12 銅形(或面心立方堆積)
解析試題分析:A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1,且A是短周期元素,所以A是氮元素。B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期,原子序數(shù)大于A的,所以B是Mg元素。C原子核外所有p軌道全滿或半滿,且原子序數(shù)大于B元素的,則C應(yīng)該是P元素。D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,D一定是第三周期元素,所以D是氯元素。E是前四周期中電負(fù)性最小的元素,金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小,所以E是K。F在周期表的第七列,且位于第四周期,所以F是錳元素。根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,晶胞中該原子的配位數(shù)為3×8÷2=12個(gè)。該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的銅形(或面心立方堆積)。根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)可知,該晶胞的邊長(zhǎng)是,晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)是個(gè),所以有,解得ρ=。
考點(diǎn):考查電子云的形狀、軌道表達(dá)式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、分子空間結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及晶體類型的有關(guān)計(jì)算和判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈
形
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理。
(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 .檢驗(yàn)E元素的方法是
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù),且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子
(1)A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于 區(qū)。
(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ,AD4為 (填極性或非極性)分子。
(3)A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是 ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。(只寫一種)
(4)BD3 中心原子的雜化方式為 ,其分子空間構(gòu)型為 。
(5)用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為 ;F的原子半徑是 pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了 原理。
⑶F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ,檢驗(yàn)E元素的方法是 。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為______g·cm-3(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期 |
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
F在周期表的第七列 |
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈
形
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理。
(3)F位于 族 區(qū),其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)CD3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 .檢驗(yàn)E元素的方法是
(5)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 .
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