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【化學一選修3:物質結構與性質】(15分)

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題.

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈

      

(2)某同學根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。

(3)F位于                 區(qū),其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為     ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        .檢驗E元素的方法是               

(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

(1)3,紡錘形或啞鈴形(各1分)

(2)泡利不相容(2分)

(3)第ⅦB  d   25(各1分)

(4)sp3(2分)  三角錐形(2分)  焰色反應(2分)

(5)12  銅型(或面心立方堆積)(各1分)

解析:根據(jù)構造原理可知原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1的是F,即A是F。B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期,則B是Mg。C原子核外所有p軌道全滿或半滿,則C是P。D的原子序數(shù)大于P的,D是第三周期,D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,所以D是Cl。前四周期中電負性最小的元素是K,則E是K。第四周期第7列是Mn,則F是Mn。

(1)F原子中能量最高的電子是p電子,原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。

(2)1個原子軌道最多容納的電子是2個,且自旋方向相反,這就是泡利原理。3s軌道中的電子自旋方向相同,違反了泡利原理。

(3)Mn屬于第四周期第ⅦB,Mn原子最后填入的電子是d軌道的,所以Mn屬于d區(qū)。錳的原子核外有25個電子,所以就有25種運動方向。

(4)PCl3中中心原子的孤電子對數(shù)是1/2(5-3×1)=1,即價層電子對數(shù)是4,所以分子空間構型是三角錐形,采取的是sp3雜化。檢驗K元素的最簡單方法是焰色反應。

(5)根據(jù)甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方堆積。根據(jù)乙圖可知其配位數(shù)是12.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?石家莊一模)【化學一選修3:物質結構與性質】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關信息如下表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化學反應
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1,
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表的第11列
請回答:
(1 )R基態(tài)原子的價電子排布圖為
,R在周期表中位于
ds
ds
區(qū).
(2 )X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
N>O>C
N>O>C
 (用元素符號表示)
(3)含有元素Q的鹽的焰色反應為
色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,以光的形式釋放能量

(4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
 (“高”或“低”),理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體,而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體,而KCl屬于離子晶體

(5)光譜證實單質W與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在
acd
acd
(填選項字母)
a.極性共價鍵   b.非極性共價鍵   c配位鍵   d.σ鍵    e.π鍵
(6)金剛砂(SiC)的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個硅原子,
4
4
個碳原子,其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學一選修3物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位.
(1)寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 

從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)N元素與B元素的氟化物化學式相似,均為AB3型,但分子的空間結構有很大不同,其原因是
 
,其中BF3的分子構型為
 

(3)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
 
,微粒間存在的作用力是
 

(4)NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質,NaN3也可用于汽車的保護氣囊.3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2氣體和一種離子化合物A.
①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式
 

②根據(jù)電子云的重疊方式判斷:N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
 

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科目:高中化學 來源:2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

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(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

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E是前四周期中電負性最小的元素

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(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈

      

(2)某同學根據(jù)上述信息,所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

(3)F位于                  區(qū),其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

(4)CD3 中心原子的雜化方式為      ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為         .檢驗E元素的方法是               

(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

 

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