【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下,相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列問題:
(1)“混合研磨”的作用為_______________________
(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
(4)凈化除雜流程如下
①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________
A.(NH4)2S2O8 B.MnO2 C.KMnO4
②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________
(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________
【答案】加快反應(yīng)速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 溫度為500℃,且m(MnCO3):m(NH4Cl)=1.10 B 5.2≤pH<8.8 CO32-水解程度大于HCO3-,易生成氫氧化物沉淀
【解析】
菱錳礦的主要成分為MnCO3,加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑,氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣,浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等,結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知,浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子,加氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁,加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+,凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳,據(jù)此分析解題。
(1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2) 根據(jù)流程,菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+,主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O;
(3) 由圖可知,錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高,到500℃、1.10達到最高,再增大錳的浸出率變化不明顯,故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10;
(4) 凈化過程:加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子,加氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁,加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+;
①最合適的試劑為MnO2,氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,且不引入新雜質(zhì),故答案為B;
②調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+,A13+沉淀完全,同時不使Mn2+沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)溶液pH范圍5.2≤pH<8.8;
(5) 碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3═MnCO3↓+NH4+,不用碳酸銨溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是碳酸銨溶液中的c(OH-)較大,會產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,則下列說法或結(jié)論中,正確是( )
A.保持壓強不變,充入少量氦氣,反應(yīng)速率會減小
B.若v(CO)=v(H2O),則反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計了如下實驗流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實驗表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表石墨的是________,其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。
(3)其中代表NaCl晶體的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl晶體的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有兩個電子層,最外層已達到飽和,B元素位于A元素的下一周期,最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的,C元素的離子帶有兩個單位正電荷,它的核外電子排布與A元素原子相同,D元素與C元素屬同一周期,D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷
(1)A______、B______、C______、D______(填元素符號)。
(2)B元素位于第_______周期_______族,B的最高價氧化物的化學(xué)式是______,其最高價氧化物的水化物是一種______酸(填強或弱)。
(3)在C與D的單質(zhì)中,與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)C離子的核外電子排布式為______;D原子的核外電子排布式為______。
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【題目】在其他條件不變時,只改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率),據(jù)此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 在圖象反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此反應(yīng)的ΔS>0
C. 在圖象反應(yīng)Ⅱ中,說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能自發(fā)進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號)
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。
(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進行______實驗,其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/2,0);d為(1,1,1)。則c原子的坐標參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1923年,在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案,并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達國家申請專利。這也是歷史上中國的化學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已省略:
請回答下列問題:
下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是________填字母代號。
蛋白質(zhì)都是高分子化合物
谷氨酸自身不能發(fā)生反應(yīng)
氨基酸和蛋白質(zhì)都能發(fā)生鹽析
天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
的系統(tǒng)命名是________;F中含氧官能團的名稱是_______________。
的反應(yīng)類型是____________,R的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
寫出G和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
是H的同分異構(gòu)體,T中同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的可能結(jié)構(gòu)簡式為_______。
能發(fā)生水解反應(yīng)
只有2種官能團,其中一種是
發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成銀
參照上述流程,以和甲醇為原料其他無機試劑任選,設(shè)計合成苯丙氨酸的流程:_____________________。
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