【題目】1923年,在漢陽兵工廠工作的我國化學(xué)家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案,并于1926年向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達國家申請專利。這也是歷史上中國的化學(xué)產(chǎn)品第一次在國外申請專利。以下是利用該方法合成味精的流程部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已省略

請回答下列問題:

下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是________填字母代號。

蛋白質(zhì)都是高分子化合物

谷氨酸自身不能發(fā)生反應(yīng)

氨基酸和蛋白質(zhì)都能發(fā)生鹽析

天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

的系統(tǒng)命名是________F中含氧官能團的名稱是_______________。

的反應(yīng)類型是____________R的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

寫出G反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

H的同分異構(gòu)體,T中同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為的可能結(jié)構(gòu)簡式為_______。

能發(fā)生水解反應(yīng)

只有2種官能團,其中一種是

發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成

參照上述流程,以和甲醇為原料其他無機試劑任選,設(shè)計合成苯丙氨酸的流程:_____________________。

【答案】 戊二酸 羧基、酯基 取代反應(yīng) 3 9

【解析】

1a.蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物;b.含有羧基、氨基,可以形成內(nèi)鹽,可以發(fā)生縮聚反應(yīng); c.氨基酸不能發(fā)生鹽析;d.構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸都是α-氨基酸;

2)化合物C為二元羧酸;由結(jié)構(gòu)可知F中含氧官能團為:酯基、羧基;

3)對比EF的結(jié)構(gòu)可知,EH原子被-Br替代生成F;由酯R的分子式、A的結(jié)構(gòu),可知可知2分子R反應(yīng)生成A,同時還生成乙醇;

4)對比G、H的結(jié)構(gòu),可知先是G-Br-NH2替代,然后酸性條件下發(fā)生酯的水解得到H;

5TH的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基為酰胺鍵;②只有2種官能團,其中一種是-NH2,另外還含有2個酯基;③1molT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol銀,說明含有2個甲酸形成的酯;

6Br2/紅磷作用得到,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后經(jīng)過①NH3、②H2O/H+得到。

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物,故a正確;

含有羧基、氨基,可以形成內(nèi)鹽,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故b錯誤;

蛋白質(zhì)可以發(fā)生鹽析,氨基酸不能發(fā)生鹽析,故c錯誤;

構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸都是氨基酸,天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸,故d正確;

故選:bc;

化合物C為二元羧酸,其名稱為:1戊二酸,由結(jié)構(gòu)可知F中含氧官能團為:酯基、羧基;

故答案為:1戊二酸;酯基、羧基;

對比EF的結(jié)構(gòu)可知,EH原子被替代生成F,的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);由酯R的分子式、A的結(jié)構(gòu),可知可知2分子R反應(yīng)生成A,同時還生成乙醇,故R的結(jié)構(gòu)簡式為:CHCOOCHCH;

故答案為:取代反應(yīng);CHCOOCHCH

對比G、H的結(jié)構(gòu),可知先是G替代,然后酸性條件下發(fā)生酯的水解得到H,GNH反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

故答案為:

TH的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件:能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基為酰胺鍵;只有2種官能團,其中一種是NH,另外還含有2個酯基;發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4mol銀,說明含有2個甲酸形成的酯,可以看作CHCHCHH原子被2、1取代,2取代同一甲基上、同一亞甲基上、不同甲基上、分別取代甲基與亞甲基的H原子共4種情況,對應(yīng)取代分別有3種、1種、2種、3種,故符合條件的共有種,其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為2223的可能結(jié)構(gòu)簡式為:;

故答案為:9;;

Br紅磷作用得到,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,最后經(jīng)過得到,合成路線流程圖為:

故答案為: 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的FeAl、CaMg等元素

②常溫下,相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題:

(1)“混合研磨的作用為_______________________

(2)“焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8KMnO4MnO2Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________

A(NH4)2S2O8 BMnO2 CKMnO4

②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下(以F-12 (二氯二氟甲烷)為例):

CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)原子序數(shù)大于4的主族元素AB的離子Am+Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:

AB所屬周期數(shù)之差為___________

AB的核電荷數(shù)之差為____________(用含mn的代數(shù)式表示)

BA的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

2AB兩元素,A的原子序數(shù)為x,AB所在周期包含元素種類數(shù)目分別為mn。回答下列問題:

①如果AB同在ⅠA族,當(dāng)BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____________;當(dāng)BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________;

②如果AB同在ⅦA族,當(dāng)BA的上一周期時,B的原子序數(shù)為___________當(dāng)BA的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________

3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答:

①當(dāng)xy=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)

②當(dāng)y=8時,該粒子可能是(寫名稱):_______________、______________、_______

③寫出y=3y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

完成下列填空(填元素符號或化學(xué)式):

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________;

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,D、E中金屬性較強的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學(xué)試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________;

(4)裝置C中X與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;

(5)為檢驗試管F收集的氣體,進行____________操作,出現(xiàn)_________現(xiàn)象,即證明X可作供氧劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質(zhì),可加入碳酸鎂調(diào)節(jié)pH

C.強堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑,滴定終點現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/span>

D.時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的,該溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構(gòu)型為____

2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___(填字母)。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

3)已知:

反應(yīng)后,當(dāng)σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。

4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______

5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈷溶液中存在平衡,粉紅色藍色,將氯化鈷溶液置于冰水浴,溶液變成粉紅色,則可知:

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C.為了減小中和滴定的誤差,錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用

D.物質(zhì)的分離提純方法之一為篩分:如膠體半透膜法分離提純;懸濁液過濾分離,本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的篩子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查

1Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式):___;

2)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),寫出相關(guān)離子方程式:___;

3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向濾液中加入適量的鹽酸,這種試劑是___。(填寫化學(xué)式,只填一種即可)

4)碳酸氫鈉溶液中:比較c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<=

5)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH按體積比119混合后,溶液的pH___;

6)寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等體積1mol/L的鹽酸,寫出質(zhì)子守恒(水的電離守恒):___;

7)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:電池的負極是___(填“a”或“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___

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