下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是


  1. A.
    KClO3→K++ClO3-
  2. B.
    H2SO4→2H++SO42-
  3. C.
    H2CO3?2H++CO32-
  4. D.
    CH3COOH?H++CH3COO-
C
分析:A、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離;
C、碳酸是弱電解質(zhì),若二元酸,分步電離;
D、醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡.
解答:A、KClO3是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,故A書(shū)寫(xiě)正確;
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,故B書(shū)寫(xiě)正確;
C、碳酸是弱電解質(zhì),電離分兩步進(jìn)行,兩步電離程度相差很大,故電離方程式分步寫(xiě),故C錯(cuò)誤;
D、醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,存在電離平衡,故D書(shū)寫(xiě)正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě),多元的弱電解質(zhì)電離要分步寫(xiě),弱電解質(zhì)存在電離平衡,難度較低,注重基礎(chǔ)知識(shí)考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列判斷正確的是( 。
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A 鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/TD>
B Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2- 21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò)
C Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/TD>
D 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時(shí),改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/TD>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省陸豐市碣石中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2) 下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))__ __:(漏選得1分,錯(cuò)選、多選得0分)

A.相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
C.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電
離平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為_(kāi)_________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3溶液呈堿性說(shuō)明HCO3的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×1010,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為_(kāi)_________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

lHCO3溶液呈堿性說(shuō)明HCO3的電離能力弱于水解能力       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×1010,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

下列判斷正確的是( )
 第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
A鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3 O4Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/td>
BNa2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2-21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò)
CNa2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/td>
D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時(shí),改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?/td>

A.A
B.B
C.C
D.D

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