【題目】南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng) X 射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示（其中N5－的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán)）。下列說法正確的是（ ）

A.所有N 原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)均有孤對(duì)電子

B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

【答案】B

【解析】

由晶體的局部結(jié)構(gòu)圖可以看出，在五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中，Cl-與NH4+間、五氮環(huán)中N原子與H3O+中的H原子間、NH4+中H原子與五氮環(huán)N原子間，都形成氫鍵；在五氮環(huán)中，存在2個(gè)氮氮雙鍵。

A．形成氫鍵的3個(gè)N 原子中，有2個(gè)氮原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)沒有孤對(duì)電子，A不正確；

B．因?yàn)槲宓h(huán)中存在2對(duì)氮氮雙鍵，而H2N－NH2中只存在N-N鍵，所以氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2，B正確；

C．NH4+和H3O+都是10電子離子，但原子個(gè)數(shù)不同，不是等電子體，C不正確；

D．陰陽離子之間既存在離子鍵，又存在氫鍵，D不正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

C.分子中N原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價(jià)為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態(tài)時(shí)K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對(duì)比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物，基態(tài)Z原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、D均含有10個(gè)電子且中心原子的雜化方式相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，下列說法中不正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個(gè)D分子周圍可以形成4個(gè)氫鍵

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對(duì)分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是

A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：

(1)C和H分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，理由是_____________。

(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大�。�r(C)______r(E)(填>、<或=)

(3)請(qǐng)寫出F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。

(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制取：將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極2為正極，只發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+2e—=Cu

B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液

C.每8molNaOH參加反應(yīng)，有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.此裝置在回收銅的同時(shí)還有電流產(chǎn)生

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