Question

【題目】室溫下，利用如圖所示，可回收酸性廢水中低濃度的銅，下列說法錯誤的是

A.電極2為正極，只發(fā)生反應：Cu2＋+2e—=Cu

B.Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液

C.每8molNaOH參加反應，有8mol電子轉移

D.此裝置在回收銅的同時還有電流產生

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，該裝置為原電池。電極1處BH4-轉化為B(OH)4-，發(fā)生氧化反應，故電極1為負極，電極方程式為：BH4-+8OH--8e-= B(OH)4-+4H2O。該反應導致1室中負電荷的減少，故1室中的陽離子會流入2室。電極2處Cu2+和H+轉化為Cu和H2，發(fā)生還原反應，故電極2為正極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2。該反應導致3室中陽離子減少，故3室中的陰離子流向2室。

A．根據分析，電極2為正極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-= H2，A錯誤；

B．根據分析，故1室中的陽離子（Na+）及3室中的陰離子（SO42-）會流入2室，故Y為陰離子交換膜，2室流出的溶液是Na2SO4溶液，B正確；

C．根據負極反應：BH4-+8OH--8e-=，B(OH)4-+4H2O，OH-與電子計量數之比為1：1，故每8molNaOH參加反應，有8mol電子轉移，C正確；

D．該裝置為原電池，有電流產生；正極反應中有Cu2++2e-=Cu，故可以回收Cu，D正確；

故選A。