【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液。溶液的配制過程如圖所示:
(1)指出配制過程中兩處明顯錯(cuò)誤_______________.
(2)請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響:其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號(hào),下同),偏低的有________,無影響的是________。
①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼);②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉;③容量瓶未經(jīng)干燥使用;④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹;⑤移液過程中有少量溶液濺出;
(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。
【答案】稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g,定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切 ④ ②⑤ ①③ CO32+Ba2+=BaCO3↓ 0.2mol/L
【解析】
(1)由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶,應(yīng)選用500mL容量瓶,配制出50mL的溶液,據(jù)此計(jì)算所需的碳酸鈉的質(zhì)量;定容時(shí)應(yīng)平視;
(2)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL,兩者物質(zhì)的量相等,恰好完全反應(yīng)生成BaCO3和NaOH,據(jù)此分析。
(1)由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶,應(yīng)選用500mL容量瓶,配制出50mL的溶液,故所需的碳酸鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g,故所稱量的碳酸鈉的質(zhì)量錯(cuò)誤;定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,使凹液面與刻度線相切;
(2)①用“左物右碼”的方法稱量(使用游碼)是正確的,故所配溶液的濃度無影響;
②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉,則會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量偏小,則濃度偏低;
③容量瓶未經(jīng)干燥使用對(duì)濃度無影響;
④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹,則砝碼變重,導(dǎo)致稱量出的藥品的質(zhì)量偏大,則溶液濃度偏高;
⑤移液過程中有少量溶液濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低;
(3)0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL,兩者物質(zhì)的量相等,且均為0.01mol;旌虾笄『猛耆磻(yīng)生成BaCO3和NaOH:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓。由于Na2CO3和Ba(OH)2的物質(zhì)的量均為0.01mol,則生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol,由于溶液體積為100mL,故濃度為c==0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨氣是重要的化工原料,主要用作化肥、冷凍劑等,F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了,列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。
(2)燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力。現(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g,則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,其中火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z﹣,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷元素符號(hào)X_____、Y_____、Z_____;
(2)化合物XZ的電子式為_____,X2Y屬于_____(填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子);
(3)寫出XZ(寫化學(xué)式)的電離方程式_____;寫出XZ(寫化學(xué)式)與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)狻R阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。(已知:)
回答下列問題:
(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。
(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時(shí)共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1。
(5)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號(hào))。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
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【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是
A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),烷烴的碳原子呈直線形
B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu),四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面
C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化,得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)
D. 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形,氮原子雜化方式為SP3
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是
A. S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化
B. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S為+1價(jià),是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時(shí),LiNiO2會(huì)分解。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)LiNiO2中Ni的化合價(jià)為___________,工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,加熱溫度不宜過高的原因是_________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點(diǎn)可能是_______。
(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下:
已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+;
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-14;
①濾渣Ⅱ?yàn)?/span>___________。
②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:
i.5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+;
ii.______________________(用離子方程式表示)。
③轉(zhuǎn)化操作后,還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗(yàn)Ni(OH)2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
④調(diào)pH=5操作時(shí),已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計(jì)算,并使用必要的文字說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,R,R1,R2代表-H,-OH或-OCH3中的一種或幾種,下列有關(guān)說法正確的是
A. 若R代表—OH,R1,R2代表—H,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的分子式為C16H9NO7
B. 若R代表—H,R1,R2代表—OCH3,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)
C. 若R,R1,R2均代表—H,則對(duì)應(yīng)有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng),氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D. 若R,R1,R2中至少有1個(gè)代表—H,則對(duì)應(yīng)的有機(jī)物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中吸收能量
B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量
C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定
D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1
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