【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過(guò)程中吸收能量

B. 斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定

D. H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程放出熱量;

B.斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量,而不是放熱

C.能量越低越穩(wěn)定;

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可,注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)。

A. H2O2中燃燒生成氣態(tài)水,從上述圖像可以看出,H2(g)+O2(g)的能量大于H2O(g)的能量,因此此反應(yīng)放出熱量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 斷開(kāi)1mol H2O(g)所含的共價(jià)鍵需要吸收能量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 從圖像可以得出,H2O(l)H2O(g)的能量低,H2O(l)更穩(wěn)定,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖像可得,2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =2×(H1+H2+H3+H4)= -571.6 kJ·mol-1,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì),需要480mL 0.2molL-1Na2CO3溶液。溶液的配制過(guò)程如圖所示:

(1)指出配制過(guò)程中兩處明顯錯(cuò)誤_______________.

(2)請(qǐng)分析下列情況對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響:其中引起所配溶液濃度偏高的有__________(填序號(hào),下同),偏低的有________,無(wú)影響的是________。

①用左物右碼的方法稱量(使用游碼);②碳酸鈉不純,其中混有氯化鈉;③容量瓶未經(jīng)干燥使用;④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹;⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出;

(3)向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2molL-1Na2CO3溶液50mL,逐滴加入0.2molL-1Ba(OH)2溶液50mL。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____molL-1(忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________

(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵  ②雙鍵  σ  π  σ鍵和π

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(“=”、“>”“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率α)與氧氣分壓p(O2)密切相關(guān),37℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)平衡時(shí),肌紅蛋白的結(jié)合度α=___________[用含p(O2)K的代數(shù)式表示];37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時(shí)α的最大值為___________%結(jié)果保留2位小數(shù));

(3)一般情況下,高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)___________(”);在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)___________(”);

(4)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率υ=kc(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率υ=kc(MbO2)。kk分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37℃時(shí),上圖中坐標(biāo)為(1.0050.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向___________進(jìn)行(”),此時(shí)υυ=___________(填數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究Cu(NO3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Cu(NO3)2 的氧化性

將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2 溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Cu2+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?蛇x用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

請(qǐng)完成下表:

操作

反應(yīng)或現(xiàn)象

結(jié)論

1)取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中,加入__溶液,振蕩

現(xiàn)象____

存在 Fe3+

2)取少量除盡 Cu2+后的溶液于試管中,加入 K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩

離子方程式____

存在 Fe2+

Cu(NO3)2 的熱穩(wěn)定性

在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中,用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置C中收集到無(wú)色氣體,經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為紅色。

1)裝置B 的作用是_______

2)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,需要在A、B 間加入裝置M,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出M 裝置。_________

3)下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2 加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________ ,繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分元素在周期表中的分布如右圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是

A. 虛線左側(cè)是金屬元素

B. As處于第五周期第VA族

C. Si、Ge可作半導(dǎo)體材料

D. Sb既有金屬性又有非金屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]為黃色,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

酸化的0.1mol/L

Fe2(SO4)3溶液

0.1mol/L

FeCl3溶液

加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深

加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化

加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深

加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深

注:加熱為微熱,忽略體積變化。

A. 實(shí)驗(yàn)①中,F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C. 實(shí)驗(yàn)③中,存在可逆反應(yīng): Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]

D. 實(shí)驗(yàn)④,可證明升高溫度,F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B. 500 ℃、30 MPa 下,將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+283.0 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽(yáng)核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案