11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D.乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為逆反應(yīng)

分析 A、乙醇可被常見(jiàn)的氧化劑如氧氣、氧化銅氧化,能發(fā)生氧化反應(yīng),乙酸也能被氧氣氧化成二氧化碳和水;
B、乙酸和乙醇中均含有氫鍵;
C、乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品;
D、酯化反應(yīng)與水解互為可逆反應(yīng).

解答 解:A、乙醇可發(fā)生氧化反應(yīng),乙酸也能發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、由于乙酸和乙醇相對(duì)分子質(zhì)量均大于C2H6、C2H4,且分子中均存在氫鍵,故熔沸點(diǎn)均高于C2H6、C2H4,故B正確;
C、乙醇即為酒的主要成分,可以作為調(diào)味品,食醋的主要成分為乙酸,故乙酸也可以作為調(diào)味品,故C正確;
D、酯化反應(yīng)與酯類在酸性條件下的水機(jī)為可逆反應(yīng),故D正確,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是乙醇與乙酸的性質(zhì),難度不大,掌握酯類水解在酸性條件下與酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”,是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑;它是無(wú)色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g和212g,Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化,48℃分解.下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
制備海波的反應(yīng)原理:Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用1mL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是.A
A.有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B.防止亞硫酸鈉溶解
C.控制溶液的pH                        D.提高產(chǎn)品的純度
(2)趁熱過(guò)濾的原因是.防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出.
(3)濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
(4)抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合的是A
A.無(wú)水乙醇  B.飽和NaCl溶液  C,水   D.濾掖
(5)產(chǎn)品的純度測(cè)定:取所得產(chǎn)品10.0g,配成500mL溶液,再?gòu)闹腥〕?5mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定,重復(fù)三次,平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水,涉及的滴定反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.產(chǎn)品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.二茂鐵是一種金屬有機(jī)化合物,又名雙環(huán)戊二烯基鐵,是由2個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子和一個(gè)二價(jià)鐵離子鍵合而成的有機(jī)物,它是火箭固體燃燒過(guò)程的加速劑、柴油的消煙節(jié)能添加劑、汽油抗爆助燃劑;各類重質(zhì)燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑.由二茂鐵合成乙;F的原理如圖1:

其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:如圖2圖Ⅰ所示,取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中,開(kāi)通攪拌器,慢慢滴加85%磷酸1mL,加熱回流5min.
步驟2:待反應(yīng)液冷卻后,倒入燒杯中加入10g碎冰,攪拌至冰全部融化,緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性,置于冰水浴中15min.抽濾,烘干,得到乙;F粗產(chǎn)品.
步驟3:將乙;F粗產(chǎn)品溶解在苯中,從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗.
步驟4:將其中一段時(shí)間的淋洗液收集,并進(jìn)行操作X,得到純凈的乙;F并回收乙醚.
(1)圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管,其中磷酸的作用為催化劑該實(shí)驗(yàn)制備的乙;F分子式為C12H12FeO.
(2)步驟2中需緩慢滴加NaHCO3溶液,并且要充分?jǐn)嚢瑁蚴钱a(chǎn)生的CO2 速度過(guò)快會(huì)把液體沖出燒杯.
(3)步驟2中不需要測(cè)定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性,其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡.
(4)步驟4中操作X的名稱是蒸餾,該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發(fā)且易燃.
(5)為確定產(chǎn)品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質(zhì)二乙;F(),可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法(或核磁共振氫譜).(寫(xiě)一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性,弱酸性和還原性.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4•2H2O)在100°C時(shí)開(kāi)始升華,157°C時(shí)大量升華并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體.草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
I.乙二酸的不穩(wěn)定性:
根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O.
(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→D→G→F→E→C→G;
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣,防止干擾實(shí)驗(yàn);
③能證明產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紅色,且澄清的石灰水變渾濁;
④從環(huán)境保護(hù)角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒(méi)有CO尾氣處理裝置.
II.乙二酸的弱酸性:該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL.
(2)配制該溶液需要草酸晶體6.3g.
(3)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁D.
A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.測(cè)定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH
(4)該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后,測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
III.乙二酸的還原性:
(5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(6)該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”,利用上述原理準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量,回答有關(guān)問(wèn)題:
①操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái),用鹽酸溶解后,將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液.每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液,用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
②計(jì)算:菠菜中草酸鹽(以(QUOTE計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.88V}{m}$%.
③討論:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液結(jié)果可能偏高,如果不考慮操作引起的誤差,原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會(huì)消耗高錳酸鉀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
B其他條件不變,壓縮2HI(g)?I2(g)+H2(g)平衡體系的體積混合氣體顏色變深平衡向生成I2(g)的方向移動(dòng)
C將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠使溶液從尖嘴流出排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
D向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振蕩沉淀呈黃色KSP(AgCl)>KSP(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.亞氯酸鈉(NaClO2)廣泛用于紡織、印染工業(yè),ClO2為一種黃綠色氣體,是國(guó)際公認(rèn)的高效、安全的漂白劑和消毒劑,生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)A溶液是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物,則反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
(3)NaClO2水溶液呈堿性,其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-(用離子方程式表示).
(4)目前已開(kāi)發(fā)用電解法制ClO2的新工藝,如圖2所示:用石墨作電極,一定條件下電解飽和食鹽水制ClO2,則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),停止電解,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.02mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(稀有氣體除外).X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個(gè)不同的能級(jí)中;Y的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍;Z的基態(tài)原子核外無(wú)未成對(duì)電子;W為前四周期中電負(fù)性最小的元素;元素R位于周期表的第10列.
(1)X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為O(填元素符號(hào)).
(2)化合物XY2分子的空間構(gòu)型是直線型.
(3)基態(tài)R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
(4)化合物ZY的熔點(diǎn)比化合物RY的熔點(diǎn)高,可能的原因是鎂離子半徑小于鎳離子,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳.
(5)含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有12個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O
B.Fe2O3溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-═H2O+NH3
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布,2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家.在有機(jī)物中,若碳原子上連接的四個(gè)原子和原子團(tuán)不相同,則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子.有手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性.下列分子不具有光學(xué)活性是( 。
A.甘氨酸B.丙氨酸C.苯丙氨酸D.葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案