Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、一定濃度的硫酸鋁溶液可使石蕊溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、在常溫下，10mL 0.02mol?L^-1鹽酸與10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

  + 4

  ）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液與5mL 1 mol?L^-1鹽酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使溶液呈酸性；
B．先計算混合溶液中c（OH^-），再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（H⁺），從而確定混合溶液的pH；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：A．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，導致溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故A正確；
B．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.01L×(2-1)

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，混合溶液的pH=12，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．醋酸鈉和鹽酸的物質的量相等，根據(jù)其化學式知鈉離子和氯離子的物質的量相等，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷、pH的簡單計算等知識點，明確鹽類水解特點、物料守恒、電荷守恒即可解答，同時考查學生分析問題能力，難度中等．