25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是( 。
分析:A.對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀;
B.根據(jù)溶度積判斷是否有沉淀生成;
C.溶度積只受溫度的影響;
D.根據(jù)溶度積計(jì)算Ag+的濃度.
解答:解:A.對(duì)于相同類(lèi)型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故A正確;
B.Ag2S溶度積較小,加入Na2S溶液后,溶液中銀離子濃度非常小,加入等濃度的KI溶液后,離子的濃度冪之積小于Ksp,不能生成黃色沉淀,故B正確;
C.溶度積只受溫度的影響,所以25℃時(shí),AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同,故C正確;
D.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同,因?yàn)镃l-的濃度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng),溶解度減小,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題目難度中等,注意把握溶度積常數(shù)的影響因素及溶度積常數(shù)的應(yīng)用.
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25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
    物質(zhì)     AgCl     AgI     Ag2S
    顏色     白     黃     黑
Kw(25℃)     1.8×10-10     1.5×10-16     1.8×10-50
下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是(  )

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25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

Ksp(25℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述中不正確的是

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時(shí),AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D.25℃時(shí),AgC1固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同

 

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(改編)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其Ksp=[An+]m?[Bm-]n,稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積.25℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色
Ksp(25℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是(  )
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生
C.25℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度相同
D.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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