下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O
D

試題分析：A、次氯酸為弱酸，寫化學式，錯誤；B、碘離子把Fe3+還原為亞鐵離子，錯誤；C、過量的CO2應生成HCO3－，錯誤；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：                             。
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是                                       。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則：                                                               ，
有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等�，F(xiàn)將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時發(fā)生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現(xiàn)象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數(shù)
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為                   (保留三位有效數(shù)字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（  ）
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是   (　　)。
選項
實驗
現(xiàn)象
離子方程式
A
將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中
在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色
4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
B
用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有Fe3＋
溶液變成紅色
Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
C
酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液
溶液紫色褪去
2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
D
將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中
有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O
 

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