(16分)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題,直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):                             。
(2)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2
吸收效率的措施,模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則:                                                               ,
有利于提高SO2的吸收效率。

(3)工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量,具體步驟如下:
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去),最合理的組合是_     (填字母)。
  
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù)
待測溶液
的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(16分)
(1)SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4            (2分)
(或2SO2+O2 2SO3;SO3+H2O=H2SO4  或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(2)① 1.6                                             (2分)
② 2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4                    (2分)
③ 降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)      (2分)
(3)① 2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O       (2分)
② 偏大  (2分)    ③ AC (2分,漏選得1分,錯選0分)
④ 63.00% 或63.0% (2分,寫“63%”得1分)

試題分析:(1)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸,該過程的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 
(2)①根據(jù)電荷守恒,可得c(H)+ c(Na+)= c(OH)+2 c(SO32–)+c(HSO3),所以c(HSO3)= c(H)+ c(Na+)- c(OH)-2 c(SO32–)=(1.0+10-6-10-8-2×0.2)mol·L-1,所以c(HSO3)近似為1.6mol/L;
②由①可知NaHSO3的溶液呈酸性,與氧氣反應(yīng)后生成的2種物質(zhì)應(yīng)是硫酸鈉與硫酸,化學(xué)方程式為2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4;
③由圖可知,二氧化硫的吸收率隨溫度升高而降低,①曲線的二氧化硫的吸收率最高,煙氣的流速最小,所以提高SO2的吸收效率可以降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速);
(3)①高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸錳、水,所以步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO+5SO+6H=2Mn2+5SO+3H2O;
②配制高錳酸鉀溶液時仰視定容,則所配溶液的濃度偏低,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積就偏大,造成最終測得藥品中Na2SO3的含量偏大;
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知,樣品溶液放在錐形瓶中,滴定溶液放在滴定管內(nèi),高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,所以應(yīng)使用酸式滴定管,因此最合理的組合是AC;
④由表中數(shù)據(jù)可知3次使用高錳酸鉀溶液的體積分別是20.01mL、19.99mL、18.00mL,第三組數(shù)據(jù)與前兩組差距較大,舍去,用前兩組的平均值計算,平均值是20.00mL。根據(jù)2MnO~5SO,得樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.02L×0.01000 mol·L-1×2.5×10×126g/mol=0.63g,所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.63g/1.0000g×100%=63.00%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+.則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1.1mol?L-1B.1.5mol?L-1C.1.2mol?L-1D.1.0mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是 
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH+H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+ + SO42=BaSO4
C.氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng):3OH+ Al3+ =Al(OH)3
D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2OH=SiO32+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al3+3OH= Al(OH)3
B.90 ℃時,測得純水中c(H)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l)H(aq)+OH(aq)?H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+SO42+ 4H
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32+ 2H2O H2CO3+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                          。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面             ,則發(fā)生了鈍化。
(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式不正確的是      ( )
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反應(yīng)完全:
NH4++2Ba2++4OH+Al3++2SO42= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
B.誤將潔廁靈和“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C.向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的離子方程式是:
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42;常溫下,電離常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)>KAl(OH)3;則下列相關(guān)離子方程式正確的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合:HSO3+ClO=SO42+Cl+H
B.小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合:HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
C.“84”消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中變質(zhì):2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2+ClO+H2O=2Fe3+Cl+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是.
A.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán):4H+4I+O2=2I2+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸,溶液變?yōu)辄S色: Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黃色)+2H
C.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等體積混合有白色沉淀生成:
Al3+2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O
D.用銅電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氯氣通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO
B.氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C.NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32
D.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:3Ag+ 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑ +2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案