Question

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是___________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______________(填化學(xué)式)。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________；

（6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。

Answer 1

【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2分)； (1分)；

（2）水玻璃或泡花堿(2分)；

（3）Na2CO3和NaHCO3(2分)；

（4）溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后沉淀逐漸溶解最后消失(2分)；

（5）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(2分)

[或Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)]；

（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；(2分)

（7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3(2分)

【解析】

試題分析：：（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應(yīng)可以制備G為H2SiO3，E的溶液俗稱水玻璃；

（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據(jù)反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時(shí)沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產(chǎn)生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E為Fe(OH)3，G為FeCl3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

（6）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

（7）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，

發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積，

發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，

發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，

則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，

n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3。