Question

【題目】25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列說法正確的是

A.根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點

C.反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化學平衡常數(shù)K＝2.5×108

D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ag2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)計算；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp，反應(yīng)向生成沉淀的方向進行，據(jù)此分析；

C．反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)，根據(jù)多重平衡規(guī)則計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，根據(jù)AgCl和Ag2CO3的Ksp計算二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO32-的濃度，據(jù)此判斷產(chǎn)生沉淀的順序。

A．Ag2CO3的溶度積常數(shù)為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據(jù)圖象，c(Ag+)=9×10-4mol/L，c(CO32-)=10-5mol/L，則Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12，故A錯誤；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp，反應(yīng)向生成沉淀的方向進行，向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，增大了溶液中CO32-的濃度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，溶液中c(Ag+)的濃度減小，不可以使Y點移到X點，故B錯誤；

C．反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)，化學平衡常數(shù)為K==×===2.5×108，故C正確；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀需要的Cl-的濃度為c(Cl-)===1.8×10-7mol/L，產(chǎn)生Ag2CO3沉淀需要CO32-的濃度為c(CO32-)===8.1×10-6mol/L，因此產(chǎn)生AgCl沉淀所需要的Cl-濃度更小，則優(yōu)先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D錯誤；

故選C。