【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題:
(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。
(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。
(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
【答案】O 1:2 sp3 ①② H2SO4、H2SO3 HNO3 < d
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子,則為3d6,即e為Fe。
A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。
⑴電負(fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。
⑵b單質(zhì)分子為氮氣,氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。
⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個氧原子有2個σ鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價鍵,過氧化氫中有極性共價鍵,非極性共價鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。
⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性 < 酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。
⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵,與另一個Fe形成配位鍵,Cl提供孤對電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中三點對應(yīng)水電離出氫離子濃度關(guān)系:E<A<D
B.若從A點到E點,可采用溫度不變,向水中加入適量的NaAc固體
C.圖中三點對應(yīng)離子積關(guān)系:B>C>A
D.當(dāng)處在B點時,將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是( )
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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【題目】25℃時,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10),下列說法正確的是
A.根據(jù)圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)=9×10—9
B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,可以使Y點移到X點
C.反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl—(aq)2AgCl(s)+CO32—(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108
D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32—先沉淀
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【題目】某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究,設(shè)計如下實驗:
(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___。
②針對實驗I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN-被酸性KMnO4氧化為SO42-,并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。
其中X溶液是___,檢驗產(chǎn)物SO42-的操作及現(xiàn)象是___。
(2)針對實驗II“紅色明顯變淺”,實驗小組提出預(yù)測。
原因①:當(dāng)加入強電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強,即“鹽效應(yīng)”!胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN-結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少,溶液紅色變淺。
原因②:SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進一步使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡左移,紅色明顯變淺。
已知:Mg2+與SCN-難絡(luò)合,于是小組設(shè)計了如下實驗:
由此推測,實驗II“紅色明顯變淺”的原因是___。
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【題目】如圖所示,縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加溶液的量,下列說法正確的是( )
A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
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【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
B.裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別和只能用金屬鈉
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【題目】下列有機物中既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是( )
;;;
A. B. C. D.
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【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___。
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