Question

6．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義分析；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（3）①從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同；溫度升高，化學平衡逆向移動；
②根據(jù)濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響分析．

解答 解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，故答案為：可逆反應進行的程度越大；可能增大也可能減小；
（2）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03；
（3）①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C₁數(shù)值應大于0.08 mol/L，
故答案為：平衡；大于；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a，
故答案為：d；a．

點評 本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結合，體現(xiàn)了圖象題的新發(fā)展．