Question

【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻�？茖W家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

(1)寫出與Cu在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：______ ，S原子的價層電子排布圖______________。

(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。

(4)已知H2O2的結構如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。

(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu(OH)2+4NH3 ·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O < 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中 6

【解析】

（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵；

（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應生成強氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過量的氨水生成含有深藍色銅氨絡離子的透明溶液；因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，導致H-N-H鍵角增大；

（4）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；

（5）由化合物的化學式為[Co(NH3)5N3]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，[Co(NH3)5N3]2+為內界，內界中Co3+為中心離子，NH3和N3—為配體。

（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3，價層電子排布圖為，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；；

（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．水合銅離子的結構簡式為，故答案為：；

（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應生成強氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過量的氨水生成含有深藍色銅氨絡離子的透明溶液，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；因為NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，導致H-N-H鍵角增大，故答案為：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；<；

（4）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，由圖可知雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2，故答案為：因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中；

（5）由化合物的化學式為[Co(NH3)5N3]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，[Co(NH3)5N3]2+為內界，內界中Co3+為中心離子，NH3和N3—為配體，配位數(shù)為6，故答案為：6。