Question

【題目】如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②	③
3	④			⑤		⑥	⑦

（1）③④⑦的原子半徑由大到小的順序為____（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為____（用酸的化學(xué)式表示）。

（3）②④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物的電子式____。

（4）①②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（5）表中⑤的單質(zhì)和④的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

Answer 1

【答案】Na>Cl>F HClO4>H2SO4 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是H元素；②是O元素，③是F元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，以此解答。

（1）同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越��；同一主族的元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；

（2）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；

（3）②④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；

（4）①是H元素；②是O元素，兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式；

（5）⑤是Si元素，④是Na元素最高價氧化物水化物是NaOH。

（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知③是F元素，④是Na元素，⑦是Cl元素。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越�。煌�一主族的元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此這三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F；

（2）根據(jù)元素在周期表中的位置可知⑥是S元素，⑦號元素是Cl，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。元素的非金屬性Cl>S，所以最高價含氧酸的酸性越強強弱為HClO4＞H2SO4；

（3）②④兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；

（4）①是H元素；②是O元素，兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物是H2O2，有強的氧化性，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（5）⑤是Si元素，④是Na元素最高價氧化物水化物是NaOH，Si和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、水和氫氣，方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。