13．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氫氧根的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

分析 A．元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示的為質(zhì)子數(shù)；
B．硫原子變成硫離子，核電荷數(shù)不變，則硫離子的核電荷數(shù)為16；
C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出原子的最外層電子及帶有的電荷；
D．HClO中存在1個(gè)H-O鍵和1個(gè)Cl-O鍵．

解答 解：A．碳-12的核電荷數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為12，該碳原子可以表示為：612C，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．HClO中存在1個(gè)H-O鍵和1個(gè)Cl-O鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、元素符號(hào)、核外電子排布式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確原子、陰陽離子、離子化合物與共價(jià)化合物的電子的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)可用圖A（填“A”或“B”）表示．
（2）從手冊上查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)的反應(yīng)熱是-183KJ/mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如圖：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）C生成D的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）下列說法正確的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是、．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl，發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（　　）
A．炭在氧氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液D．鋅粒投入硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
D．NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．90℃時(shí)，純水的pH等于7
B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸
C．已知一種c （H+）=1×10-3mol/L的酸和一種c （OH-）=1×10-3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致
D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na+）＞c （S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤和石油都是混合物
B．石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴
C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況
C．A點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）═c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．B點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為
△H=+88.62kJ/mol
（1）以下敘述錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）
A．NBD的能量比Q的能量高          B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C．NBD的分子式為C7H8             D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有3種．
（3）試寫出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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