【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化逐漸增多,說明為生成物,對應(yīng)的反應(yīng)物為NH4+,反應(yīng)過程為氧化反應(yīng),則必然同時進(jìn)行ClO-→Cl-的還原反應(yīng),故Cl-為還原產(chǎn)物,A不正確;B、溶液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3ClO-+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+,消耗1 mol還原劑NH4+,轉(zhuǎn)移3mol電子,B不正確;C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C不正確;D、反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng),D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為:

已知:SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水;

.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

15

65

沉淀完全的pH

37

97

(1)操作在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(”)。

(3)在步驟的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為_______

A15 B4 C97 D.氧化鈉

E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末

(4)操作中所得濾渣的主要成分是__________(填化學(xué))。

(5)工業(yè)上用5060℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是__________。

(6)步驟中,洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池,請利用反應(yīng)“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

該電池的負(fù)極材料是 ;

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol,則正極生成銀 克。

2)現(xiàn)有A、BC、D四種金屬片,A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,A 上有氣泡產(chǎn)生;C、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應(yīng); AC用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況,回答下列向題

中,金屬片 發(fā)生氧化反應(yīng)

中,金屬片 作負(fù)極,

如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時侵入稀硫酸溶液,則金屬片 上有氣泡產(chǎn)生。

上述四種金屬的活動順序是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A. v(NH3)0.010mol/(L·s)

B. v(O2)0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)0.0010mol/(L·s)

D. v(H2O)0.045mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.多糖是很多個單糖分子按照一定的方式,通過分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的

B.多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同,通常不溶于水,沒有甜味,沒有還原性

C.淀粉和纖維素都是重要的多糖,它們的通式都是(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體

D.淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是

A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的做法正確的是 ( )

A. pH試紙測氯水的pH

B. 用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.72 g NaCl晶體

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢,該堿劑的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種堿劑可能是

A.食鹽 B.火堿 C.草木灰 D.膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

1比較具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________填化學(xué)式;、三種元素的第一電離能由大到小的順序為____________填元素符號,寫出原子序數(shù)和元素相差2且元素同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2在元素形成的原子個數(shù)比為1:1的四原子分子中,原子的雜化方式為____________。其分子中δ和π鍵數(shù)目之比為____________。

3元素的某種氫化物甲分子中含有18個電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____________。

4元素形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素形成的最簡單分子丙相似,乙的VSEPR模型為___________,解釋丙的沸點高于乙的原因____________。

5可用赤血鹽K3[FeCN6]檢驗元素的+2價陽離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________,元素的陰離子與元素的+2價離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

6晶胞有兩個基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個離子白色球坐標(biāo)參數(shù)A為0,0,0;B為,0,;C為,0。則D離子黑色球的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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