【題目】某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

【答案】C

【解析】

試題分析：常溫下，水電離出的c(OH－)=10－7mol·L－1>10－12mol·L－1，說(shuō)明抑制水的電離，可能是酸也可能是堿，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

I．實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 乙：CuCuOCu(NO3)2

(1)從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理。

(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號(hào))。

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過(guò)程如下：

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1．黑色粉末是CuO；

假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色。

②若假設(shè)2或3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)右表：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

－

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

－

－

華溫度/℃

－

180

300

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：____________。

【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)

操 作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

①

向a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1成立

若溶液不褪色

則假設(shè)2或3成立

②

向b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設(shè)1或3成立

若溶液不褪色

假設(shè)2成立

③

向c試管中滴加幾滴 溶液

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個(gè)分子中含有___個(gè)鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，該溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子的種類(lèi)決定于原子的（ ）

A. 原子量大小

B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

C. 最外層電子數(shù)

D. 核電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不為1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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