向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是（　　）
A、Al（OH）3沉淀
B、只有[Al（OH）4]-
C、Al（OH）3沉淀和Al3+
D、Al（OH）3沉淀和[Al（OH）4]-
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：設(shè)KAl（SO4）2為1mol，則溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，Ba（OH）2═Ba2++2OH-，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時，發(fā)生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，以此判斷．
解答： 解：設(shè)KAl（SO4）2為1mol，則溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n（K+）=1.5mol、n（Mg2+）=0.5mol、n（Cl-）=1.5mol，則溶液中n（SO42-）應(yīng)為（　�。�
A、0.5 mol
B、0.25 mol
C、0.15 mol
D、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，相對分子質(zhì)量為474．它是一種常用凈水劑．
（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為
 
，水分子的質(zhì)量為
 
．
（3）某明礬中含有1.204×1023個水分子，則該明礬的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水，向含有1mol Al2（SO4）3的溶液中加入含有b mol Ba（OH）2（b≠6）的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為（　　）
A、5mol
B、3mol
C、
b
2
mol
D、
5b
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填操作名稱）．
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是
 
（填“少量”或“過量”）．沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是
 
．
（3）①步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液生成沉淀C的離子方程式：
 
；
②溶液D中通入
 
CO2生成沉淀F的離子方程式為：
 
．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)變化中，相關(guān)示意圖錯誤的是（　�。�
A、
CO2通入澄清石灰水
B、
明礬中加入氨水
C、
氯水中通入SO2
D、
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、7：2B、2：7
C、1：7D、7：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解水時為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性不應(yīng)加入的電解質(zhì)是（　�。�
A、B、C、

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同步練習(xí)冊答案