【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時，銅粉與足量濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.的溶液中的數(shù)目小于

【答案】B

【解析】

A．氧氣與金屬鈉充分反應，氧氣過量，鈉不足，應以鈉計算，鈉完全反應，且變?yōu)?/span>+1價，金屬鈉的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故A錯誤；

B．銅的物質(zhì)的量n===，Cu和足量濃硫酸反應后，銅元素的化合價升高為價，1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，因此Cu反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，數(shù)目為，故B正確；

C．乙烷和混合光照，產(chǎn)物是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等混合物，不全部是一氯乙烷，故生成的一氯乙烷小于0.1mol，故C錯誤；

D．沒有給出溶液的體積，無法計算離子數(shù)目，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫（S2Cl2），該物質(zhì)遇水迅速反應，他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S2Cl2

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。

回答下列問題：

（1）利用所提供的設(shè)備和藥品，寫出制備Cl2的離子方程式：________________

（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是____________，第二次裝置B的作用是____________________________________________________。

（3）能否省略裝置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

（4）實驗開始后，當_______________________________________________，（填現(xiàn)象）點燃D處的酒精燈。

（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl2，他收集到的Cl2的體積總比預期的要多，他經(jīng)過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為怎樣改進：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

B.液與溶液中的數(shù)目相同

C.標準狀況下，三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為

D.向FeI2溶液中通入適量，當有被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子

B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.過氧化鈉與水反應時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式___

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X 的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為 C4H6O5；1.34gX 與足量的鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體 0.336L。X與醇或羧酸在濃 H2SO4 和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物。X 在一定條件下可發(fā)生反應生成A，ABC(X、A、B、C 分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.X 的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A 的分子式為 C4H4O4

C.與 X的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有 3 種

D.C 物質(zhì)能溶于水

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