【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為

D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

【答案】A

【解析】

A．過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和價(jià)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成轉(zhuǎn)移的電子為，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A正確。；

B．與足量的NaOH溶液反應(yīng)：，氯元素由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)和價(jià)，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則 與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯誤；

C．常溫常壓下，物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為：，NO和發(fā)生的反應(yīng)為，可知兩者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的，分子中存在平衡，則生成氣體分子數(shù)目小于，故C錯誤；

D．常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是

①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃�D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積　⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.加熱時(shí)，銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.將乙烷和混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為

D.的溶液中的數(shù)目小于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據(jù)題意回答下列問題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下，要提高NO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________________________

④比較a、b處反應(yīng)速率大�。�υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率υ正＝k正x2(NO)，υ逆＝k逆x(N2)·x(O2)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b點(diǎn)處＝__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NO，O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得，原理如下圖所示，圖中陰極為________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

含量/g·L-1

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時(shí)Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì)，若陽極溶解32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為

C.某溫度下，的溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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同步練習(xí)冊答案