【題目】下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大

C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

【答案】C

【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C不正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 溫度計(jì)插入液體測(cè)量溫度，同時(shí)用它攪拌液體

B. 給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的2/3

C. 濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中

D. 為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。

（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來(lái)制取白炭黑。

① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化學(xué)方程式表示該制備原理：____________。

（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。

① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。

② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________

③ 步驟Ⅳ通入過(guò)量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

④ 向步驟V過(guò)濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會(huì)重新生成Na0H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無(wú)水酒精洗滌，該同學(xué)的操作___________（填“正確”或“不正確”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠大量共存的離子組合是

A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋B.K＋、Cl－、CO32－、Na＋

C.Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下，2.2 g CO2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1. 1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A____，B____，C____．

（2）畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________．

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