【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）.

【答案】 放出 11 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn 負(fù) 氧化．

【解析】（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，而形成化學(xué)鍵要放出能量，因此反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。所以以生成1molHI的反應(yīng)熱是436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－5.5kJ/mol，即生成2mol HI需要放出的熱量是5.5kJ/mol×2mol=11mol；（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即向Zn電極移動；乙中鋁的金屬性強于銅的，但常溫下鋁被濃硝酸鈍化產(chǎn)生氧化鋁，能和濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)的是銅，所以銅是負(fù)極，鋁是正極，銅失去電子作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對應(yīng)的化學(xué)式中，不正確的是

A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3

C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置________；從碘水中分離出 I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（2）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)冷卻水的方向是________。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1 L)，則下列判斷錯誤的是（ ）

A. NaOH的濃度為0.6mol·L－1

B. 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1

D. 圖中線段oa︰ab=5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是

A.俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周期表

B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的

C.在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素

D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5molSO2共含有約_____個原子，它與_____gSO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）含2.408×1023個Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

（4）有一個儲氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g （均在標(biāo)況下測定）, 若相同條件下裝滿H2，則稱重質(zhì)量為__________。

（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClO

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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